质量守恒定律教案（优秀19篇）

作为一名无私奉献的老师，时常需要编写教案，教案有助于顺利而有效地开展教学活动。那么教案应该怎么写才合适呢？

质量守恒定律教案 1

一、教学目标

1.能掌握质量守恒定律，并从微观角度理解。

2.通过实验探究，提高观察、分析、解决问题的能力。

3.培养从微观的视角看世界的意识。

二、教学重难点

【重点】质量守恒定律的理解和运用。

【难点】从微观角度理解质量守恒定律。

三、教学过程

(一)问题导入

教师提问：化学反应前、后物质的种类发生了变化，那总质量是否发生变化呢？

(二)探究新知

【猜想与假设】①变大；②不变；③变小。

【设计实验】①白磷燃烧实验；②铁钉与Cu2SO4溶液反应；③NaOH溶液与Cu2SO4溶液。反应。

【进行实验】分组进行，记录现象和数据。

【分析讨论】①反应物、生成物的状态及其变化；②反应前后质量变化情况。

【得出结论】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的'质量总和。

【教师讲解】这个规律叫做质量守恒定律。并强调关键词：①参加；②化学反应；③总质量。

【动画解释】化学反应就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程，反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变。

(三)拓展提升

【分组实验】①蜡烛燃烧；②镁条燃烧。

【提出问题】实验的结果与实验前预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？

【学生回答】没有将消耗或生成的气体收集计算在内。

(四)小结作业

小结：学生交流实验中的问题。

作业：思考白磷燃烧实验中，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？

《质量守恒定律》教学设计 2

一、教材分析

1、本节在教材中的地位和作用

《质量守恒定律》是人教版初三化学第5章第一节内容，是初中化学中的一个重要化学定律，是化学定量研究的基础。在前面内容的学习中，学生已经学习很多有关化学变化的例子，掌握了常见物质参与的化学反应，并能用文字表达式表示出来。还学习了物质的微观构成，认识到物质是由分子、原子、离子三种微粒构成的，并了解到物质之间发生化学反应的微粒解释以及元素符号、化学式的写法。在学生积累一定的定性认识的基础上，来学习质量守恒定律，是遵循了学生的认知特点的，一气呵成，促成了学生对物质从定性到定量探究能力的形成。

在质量守恒定律部分内容中，教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、设计实验、实验探究、交流讨论、得出结论等科学探究方法，知道学生观察、思索。使学生从自己亲身观察到的事实中，经过由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这艺规律。教材的这种处理方法，学生接受起来十分自然，实验也具有很强的说服力，而且学习质量守恒定律，也是学生进行辩证唯物主义教育的重要内容。

本课题的活动与探究内容较多，应将学生分为几个小组进行。应使每一位学生都能边操作、边观察、边思索，使其得到更多的锻炼机会，其收益会更大一些。

各实验小组所测定的化学反应各不相同，但通过比较、判断，不断地揭示矛盾和解决矛盾，必然会激起学生更强烈的求知欲，同时也是开发智力的有效手段。

讲好这部分知识，对学生从定性认识要定量认识模型的构筑，今后学习化学方程式及根据化学方程式的计算有着非常重要的意义，对激起学生的求知欲，提高学生的兴趣起着非常重要的作用。

2、教学目标

{1}知识与技能：

a、知道质量守恒定律，能用微观的观点说明质量守恒的本质原因。

b、能用质量守恒定律解释常见化学反应中质量关系。

C、认识定量研究对化学科学发展的意义。

{2}过程与方法：

a、通过对质量守恒定律实验方案的设计，认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步的探究活动。

b、通过探究活动，学生能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

{3}情感态度与价值观：

a、让学生通过这一探究性学习活动，体验科学探究的过程和方法，享受探究的乐趣和成功的喜悦。

b、通过向学生介绍质量守恒定律的发现史，使学生产生“自己的研究与科学家的研究相似”的自豪感和满足感，树立“将来我也能成为科学家”的信念。

3、教学重点和难点

重点：通过实验探究认识质量守恒定律。

难点：运用所学物质微粒构成知识解释质量守恒定律。

教学重点、难点的确定依据：提高学生科学素养，培养科学探究能力是新课标的核心，这是我确定本课重点的依据：根据学生以往的练习反馈，以及学生的年龄特点，对微观世界缺乏感性认识，这是我确定本课难点的原因。

二、学情分析

根据教学中青少年身心发展的特点，我从学生现有的知识基础，学习动力，能力等方面分析。

1、学生现有的基础

学生经过前面内容的学习，对物质的构成微粒，化学式和化合物中元素质量分数的计算有一定的认识，在上节中对燃烧有了一定了解，这对学习本节有较好的基础，有助于本节的理解。但本节比较系统地开展质量守恒定律的探究性学习活动是学生首次接触，学生没有明确的思路，还有些学生对前面物质的构成微粒还缺乏确切的理解，这给突破质量守恒定律的微观解释这一难点带来一定的困难。

2、学习动力、能力

初中生好奇，对亲身参与活动感兴趣，但受年龄特征及基础知识限制，实验操作技能不高，观察，分析能力不强，语言表达，归纳概括能力较低，这给教学带来不利影响，增加了教学难度，因此在教学中引导学生在这些方面下功夫。

三、教法分析

我用多媒体flash动画的形式，吸引学生的注意力，然后引导思考，提出问题。在根据提出的假设设计实验教学中，注意引导学生根据生活中的体验，分别从反应前后物质质量的“增加、减少、不变”三个方面设计出实验方案。对学生设计出的实验，组织同学们进行互相评论，休整错误，改进设计，从而选出具有代表性的实验进行操作。在实验探究时，我采用实验一讨论的教学模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳出质量守恒定律这一结论。通过练习，使学生应用所学知识解释前面引入时的例子，这就扩展了学生有关该概念的思路，加深理解，并回应本节课开始时提出的问题。在处理质量守恒定律的微观解释这一难点内容时，我采用多媒体模拟展示，分析，归纳等方法，引导学生形象直观地从微观的角度解释质量守恒定律。

四、学法分析

1、教学的全过程是学生活动的全过程，是教师指导与辅导的全过程，学是中心，会学才是目的。我个

2、质量守恒定律是通过实验，分析实验现象的基础上得出的，实验分为“质量增加、质量减少、质量不变”三个方案实施，在整个探究过程中，教师的组织和引导作用非常重要。尤其要注意在实验的基础上组织好讨论，这是有关质量守恒定律探究活动能否成功的重要特征。

五、教学程序

本节课我设计五个环节完成我的教学：分别为一、创设情境，导入新课，二，讲授新课，三、反馈练习，四、归纳总结，五、布置作业。具体过程如下：

{一}创设情境，导入新课

1、蜡烛在空气中燃烧后，质量变重还是变轻了？

2、酒精燃烧，到最后为什么连灰烬都没有留下？

3、为什么铁生锈后质量变重了？

{设计意图：创设问题情境，提高学生的兴趣，激起学生的求知欲。}

{二}讲授新课

活动1、探究性学习活动

1、创设问题情境，激起学生的求知欲

2、发现和提出问题

引导学生在呈现的问题情景中思考，发现并提出“如何确定化学变化中物质的质量关系”“化学变化前后物质的总质量会发生怎样的变化”等问题。

{设计意图：培养学生通过观察，积极思考、发现问题的科学素养。}

3、提出假设

学生根据已有的化学知识和平时积累的经验，提出对“化学变化前后物质的总质量会发生怎样的变化”的假设，并与同学们交流讨论{学生可能会提出化学变化前后物质的总质量会增加，减少，不变三种假设。}

{设计意图：引导学生形成严谨思考，大胆猜想良好的思维方式。}

4、设计实验

我启发学生根据提出假设的依据和事先查阅的有关资料，设计出验证的实验方案。

组织学生在班级里交流实验方案，讨论评议。从学生的实验方案中选出具有代表性的实验方案，供学生进行探究实验。

5、实验探究

组织学生分组进行探究实验

实验1、蜡烛的燃烧{用于验证反应后质量减少的假设}

实验2、铁粉在空气中与氧气的反应{用于验证反应后质量增加的假设}

实验3、大理石与盐酸的反应{用于验证反应后质量不变的假设}

实验时，教师应引导学生注意侧重观察实验反应前后各物质总质量的变化，还有及时鼓励正确操作的学生，同时纠正学生操作中的错误。在实验过程中，可能有些同学没有获得成功，或没有得到参加化学反应的各物质的质量总和等于生成物的各物质的质量总和的结论。这是老师要结合介绍质量守恒定律的发现史，告诉大家，科学上的许多重大发现都是与科学家百折不挠的科学精神和严谨求实的科学态度分不开的，鼓励学生不要气镁，仔细查找实验过程中产生误差的原因，组织学生课后修正实验方案重新实验。

{设计意图：培养学生观察实验现象能力，分析问题能力，归纳概括能力，发展学生善于合作，勤于思考，严谨求实，勇于创新和实践的科学精神。}

6、交流与评价

组织学生交流，每一小组派代表向全班同学交流实验结果。针对学生可能得到的不同结论，引导学生围绕下列问题进行讨论，并让学生充分发表自己的意见。

{1}、化学反应前后物质的总质量的变化是不是没有规律？

{2}、得到不同结论的实验方案是否存在差异？

{3}、测定反应前后各物质总质量变化的实验应在什么条件下进行？

教师综合分析学生的意见和实验装置的差异，引导学生分析探究实验得到不同结论的原因，使学生形成“测定反应前后各物质总质量变化的实验必须在密闭容器中进行”的认识。

{设计意图；锻炼学生严谨的逻辑思维能力和语言组织及表达能力。}

7、形成结论

在学生通过实验研究得出“反应前后各物质总质量保持不变”的结论基础上，教师可进一步指出：用与上述相似的方法，对许多化学反应进行研究，都可以得到一条基本规律—质量守恒定律。

活动2、质量守恒定律的微观解释

{交流与讨论}：为什么“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和呢”?你能用物质由微粒构成的观点对质量守恒定律作出解释吗？请以金属镁和氧气的反应为例，与同学们进行讨论。

针对学生对物质的微观构成缺乏直观的印象，从而造成他们对质量守恒定律的微观解释理解困难，为突破难点，我采用启发式和多媒体模拟结合的方法，启示学生从反应前后原子的种类和数目不变的角度来分析问题，再展示其模拟过程，这样会给学生直观的现象，符合学生的心理和认知特点，使学生很好地理解质量守恒定律的微观解释。

{三}反馈练习

1、比较下列物质质量大小，用“>”“”<“=”填写空白。

{1}、木材燃烧，余下灰烬的质量{ }原木材的质量。

{2}、铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量{ }原铜丝的质量。

{3}、加热高锰酸钾，剩余固体的质量{ }原高锰酸钾的质量。

2、某同学定量研究化学反应时发现：木炭燃烧后质量减小了，铁钉生锈后质量增加了，请你帮助他分析一下，这些反应也遵守质量守恒定律吗？

{设计意图：这些题目既巩固所学知识又充分激发学生的兴趣，培养学生的思维能力及学生灵活运用知识解决具体问题的能力。}

{四}归纳总结

1、让学生回顾质量守恒定律的概念及注意的问题。

2、由学生从微观角度解释质量守恒定律。

3、定量研究方法是科学研究的重要方法之一。

{五}布置作业

课本P111本章作业第8题

{设计意图：检验学生对质量守恒定律设计实验的理解，培养学生分析问题，解决问题及严谨思维的能力。}

六、教学评价

本课的教学设计坚持以“

七、板书设计

课题一：质量守恒定律

一、探究性活动

1、根据问题提出假设{1}减小{2}增加{3}不变

2、设计实验

3、实验探究

4、交流与评价

5、得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

二、质量守恒定律的微观解释

镁 + 氧气 → 氧化镁

2Mg O2 2MgO

原子数： 氧原子：2 氧原子：2

镁原子：2 镁原子：2

相对质量：242+162=80 2{24+16}=80

在化学变化中：

反应前后原子种类和数目不变

↓

质量守恒

《质量守恒定律》教案 3

一、教材分析

本节课主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本节的重点，运用化学反应的实质解释和分析质量守恒定律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，从而实现本节难点的突破。

二、教学目标

（一）教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。为此，确定了以下教学目标：

1、知识与技能：学生通过实验测定知道质量守恒定律；利用多媒体课件演示理解质量守恒定律的原因。初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，通过直观教学手段培养学生空间思维和抽象思维能力。

2、过程与方法：体会由感性到理性，由个别到一般的认识方法。

3、情感、态度、价值观：培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。

（二）教学重点、难点及疑点

1、重点：理解质量守恒定律的涵义。

2、难点：质量守恒的原因及其应用。

3、疑点：联系实际，在应用中加深理解，如“蜡烛燃烧后完全消失；镁条燃烧质量增加”，以上反应符合质量守恒定律吗？

［教学设想］

1、教师演示实验；学生分组实验（学生实验分为二大组，每一大组分四小组，每一大组做不同实验）。通过不同的实验得出同样的结论，让学生知道由个别到一般的`认识方法。同时也体验质量守恒的存在。

2、借肋多媒体教学，通过 Flash动画模拟化学变化中分子化分成原子，原子再重新组合成新的分子的运动， 从微观角度人性化地设计出化学反应的过程，从而把抽象的理论知识直观化，让学生更容易接受，丰富学生的想象力。

[实验准备] 托盘天平、锥型瓶、烧杯、小试管、酒精灯；白磷、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、铁钉。

[教学媒体] 多媒体， 实物投影仪。

[课时安排] 1课时

三、教学流程

这节课，我按“设置问题、创设情境——重视实验、体验探究——动画摸拟、突破难点——联系实践、学以致用——整合应用、反馈纠错”五个环节组织教学。

附：教学流程图

课题

提问

实验

演示实验

学生实验

分析讨论

实验结果

质量守

恒定律

结束

学生信息反馈

课堂练习

激发学生兴趣，

启发思维

利用动画解释质量守恒的原因

四、教学过程

依照教材的安排和特点，知识线索为：质量守恒定律的涵义→质量守恒定律的原因→质量守恒定律的应用。重点抓好以下几个环节：

（一）设置问题创设情境

问题引入：什么是化学反应？化学反应的本质特征是什么？那么在化学反应前后，各物质的'质量总和是否发生变化呢？可能发生哪些变化？

学生分组讨论提出猜想：可能大于、等于或小于的关系。

设计意图：通过联系学生熟悉的问题情境，以吸引学生注意力，激发学生的探究兴趣。学生的自然兴趣是得高学生的内部动力。

（二）重视实验体验探究

[质量守恒定律的概念]这一部分内容是本节的重点，教师演示实验（白磷在空气中燃烧前后质量的测定）得出反应物的总质量等于生成物的总质量，这一结论是否具有普遍规律呢？学生通过做分组实验（铁与硫酸铜反应、氢氧化钠溶液与硫酸铜反应前后质量的测定）得出了同样的结论，从而由学生总结出质量守恒定律。

设计意图：授课与实验同步教学，学生通过亲自动手实验，体验自己探究知识的乐趣；更加注重实验的操作和实践能力的培养，缩短探知的时间，降低学习的难度，同时使学生进一步认识化学实验的作用，因而有效地激发学生的创造性。

（三）动画摸拟突破难点

[质量守恒定律原因]设问：为什么在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？通过播放多媒体Flash动画，摸拟在氧化汞受热分解、磷与氧气燃烧、铁与硫酸铜反应中分子、原子的微观变化。学生小组讨论，进一步探究质量守恒的本质。结论：原子的种类、数目、质量都没有改变。

设计意图：Flash动画摸拟实验达到了一目了然的效果，对学生获得更真切的理解起着重要作用，让学生更加形象、生动、深刻地去认识质量守恒定律的实质。从而有助于培养学生的抽象思维和分析能力。

（四）联系实践学以致用

[质量实恒定律的应用]这一部分是本节的一个难点，教师设计一些符合生活常识性的问题，问题的设计用“学生摘苹果”做比喻，要让学生“摘着苹果”，而且是跳起来“摘着的”。学生也可以提出一些有疑问的化学现象，大家共同讨论，使学生真正会用质量守恒定律解释化学反应现象，以此培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。

（五）整合应用反馈纠错

[反馈练习]：实物投影出示（略）

设计意图：通过随堂检测，及时评价，让不同的学生都能尝试获取成功的愉悦。让学生从基础知识到能力提高把所学知识一步步的提高，达到举一反三的地步。

[小结]：师生共同小结本节课的内容以及活动探究的心得，交流收获，体验成功：

（1）质量守恒定律的内容。

（2）质量守恒定律的实质。

（3）能用“质量守恒定律”的知识解释、解决生活中的一些化学现象和问题，逐步认识探究问题的方法。学生通过本节内容的学习，总结自己的收获。

设计意图：再一次培养学生归纳概括能力。完成对知识的内化和顺应。

[布置作业]本节课后习题1、2

质量守恒定律教案 4

教学目标

1、知识与技能

（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。

2、过程与方法

（1）通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。

（2）初步学会运用观察、试验等方法获取信息。

3、情感态度与价值观

培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。

教学重点

对质量守恒定律含义的理解

教学难点

从微观角度认识质量守恒定律

教学用具

实验仪器、化学反应模板、教科书

教学流程

教师活动

学生活动

设计意图

一、创设情境，导入新课

【视频】《元芳的蜡烛》

【提问】蜡烛燃烧、铁剑生锈都是化学变化，那究竟化学变化后物质的质量会如何变化呢？这节课我们就来探究这个问题。

学生认真观看视频、讨论并回答

从视频入手，激发学生学习热情，为探究的问题做铺垫。

二、探究一红磷燃烧

【提问】首先我们对红磷燃烧，铁定与硫酸铜溶液反应，这两个化学反应进行探究。

【展示】我们知道，进行探究都需要用到的仪器是天平。

【提问】我们先探究红磷燃烧，用的是这套装置。可以看到，锥形瓶底部有细砂，套有玻璃管和气球。这三者有什么作用

【展示】细砂、玻璃管、气球的作用。

思考，回答问题

（大部分学生能回答出细沙作用，但不知道玻璃管有何作用）

引导学生思考问题。

【实验】

1、先称取反应前的物质质量，为xxg，记录在书本表格上（投影）。

2、现在我准备引燃红磷，同学们的任务是观察红磷燃烧的现象，还有气球的变化。

3、引燃红磷。我们可以看到红磷燃烧。

4、把实验现象记录在书本表格上，生成的白烟是五氧化二磷固体。

5、再次称取反应后的物质质量，我们发现质量没有变化。

6、我们可以发现物质发生化学反应后，质量并没有发生变化。我们把反应前的物质称为反应物，反应生成的物质叫做生成物。（配合黑板板书），由此可知

记录数据。

观察反应。

产生大量白烟，过一会熄灭。气球膨胀然后变得干瘪。

记录现象，并在此读数。

反应物总质量=生成物总质量

引导、过渡红磷燃烧的装置；

先清楚燃烧注意的事项，并明白各样仪器的作用，增强学生实验理论知识。

逐步引导学生自主完成课堂笔记。

懂得归纳。

硫酸铜与铁

【过渡】可能由红磷反应前后质量相等只是巧合。所以我们需要继续探究。

【实验】

1、实验

2、可以观察到铁钉表面有红色物质（展示给前排同学看），也即已经发生化学反应。

3、再次称量发现质量，没有变化。也就是这个反应也是反应前后物质质量没有变化。

4、取出铁钉投影，并与未反应的铁钉作对比。（书写符号表达式）

观察现象，并记录现象以及天平读书。

培养学生实验探究精神。

加强学生对现象的描述能力。

先让部分学生证实已经反应，使得实验更加有说服力。

对比明显，学生思路更清晰。

【小结】通过这两个化学反应，我们发现，化学反应前后，物质的质量是不会变化的。我们把这样的规律称为质量守恒定律。

【练习】强调我们所说的质量守恒只是用于化学变化。

观察、思考，小结。

了解自来水厂生产流程。体会生活中的化学，深刻认识化学在生活中的`作用。

三、探究二

【过渡】我们发现这两个装置它都是密闭的。是不是所有的化学反应都符合质量守恒定律呢？我们继续进行探究。

【实验a】

1、碳酸钠与盐酸。

2、观察现象。

3、质量变轻了，为什么，有什么补救方法。

4、仍然符合质量守恒定律吗？

【实验b】

1、镁条燃烧。（坩埚钳前后对比）

2、现象，质量。

3、是不是不符合质量守恒定律。

都有锥形瓶，密封

产生大量气泡，气泡跑走了，质量就变轻，使装置密闭，或者把跑走的气体手机回来，天平就平衡了。

发出耀眼白光，生成白色固体，大量白烟。遵守，损失大量氧化镁。

使学生想到前两个装置的共性

引导学生发现此实验也遵循质量守恒定律。

再次巩固质量守恒定律。

【微观解释】

1、用氧气与氢气燃烧生成水的模板解释化学反应的本质。

2、此过程中原子质量、数目、种类不变，所以物质质量也不变化。

分子的分裂和原子的重新组合。

不变。

培养积极思维能力。

板书设计：

质量守恒定律

1、化学变化

反应物总质量=生成物总质量

2、微观本质：原子数目 原子种类 原子质量→不变→物质质量不变

九年级化学《质量守恒定律》教案 5

一、教学设想

本课将以科学探究作为教学的突破口，力求将传统教学的“以知识为本”转移到以“学生的发展为本”，体现“知识技能”、“过程方法”、“情感态度与价值观”等目标融为一体的化学教学价值观。在教学过程中先讲解并演示一个实验，接着让学生分组合作探究不同的实验，通过实验探究不但使学生能够较为深刻地理解质量守恒定律而且培养学生的科学探究能力以及严谨求实的科学态度、开拓创新的精神，真正体现教师为主导、学生为主体的双边良性互动效应。

二、教学理念

体验“人人参与，个个成才”的成功感。

三、教学方法

采用合作探究、类比推理的学习方式。

四、教学目标

1、知识与技能：

（1）通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。

（2）理解并应用质量守恒定律解释化学变化中发生的―些现象。

（3）说出化学方程式所表示的意义，正确书写简单的化学方程式。

（4）通过对质量守恒定律的探究，进一步提高观察、分析实验和总结归纳的能力。

2、过程与方法：

（1）通过学生分组实验、探究，培养学生的动手实验能力及观察分析能力。

（2）通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生研究问题能力和逻辑推理能力。

（3）提高学生实验、思维能力，培养学生定量研究和应用知识解决实际问题的能力。

3、情感态度和价值观：

（1）通过自己动手进行试验探索，逐步形成研究问题的科学态度。

（2）通过化学反应中反应物及生成物的测定，逐步形成辩证唯物主义观点。通过练习，培养学生多角度思维的能力，提高学生的思维品质。

（3）培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。

五、教学重点、难点：

重点

1、通过实验探究，认识质量守恒定律。

2、对质量守恒定律含义的理解和运用。

难点

对质量守恒定律和含义的理解和运用。

六、教具：

1、实验用品：天平、烧杯、锥形瓶、玻璃管、小气球、石棉网、坩埚钳、白磷、铁、CuSO4溶液、蜡烛、镁条、火柴等。

2、多媒体播放软件或投影以及相关资料。

七、教学流程：

2、质量守恒定律的内容和实质（见课本）。

3、理解和应用质量守恒定律时注意以下几。

八、板书设计：

1、活动与探究。

2、质量守恒定律的内容和实质（见课本）。

3、理解和应用质量守恒定律时注意以下几点：

（1）质量守恒定律是一切化学反应必然遵循的一个定律而且是针对化学反应（注：物理变化不属于此定律）。

（2）质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”不能任意推广到其他物理量，它强调的是“质量守恒”。

（3）守恒的数量是“总质量”，是指“参加反应”的所有反应物和“反应生成”的所有生成物的总质量。

（4）守恒的范围是：“参加反应的各物质”和“反应生成的各物质”，强调“参加”和“生成”，即运用此定律时其他没有参加化学反应的物质，不能计算在内。

（5）宏观上“物质的总质量”和“元素的种类”不变；微观上“原子的种类”、“原子的个数”、“原子的质量”不变，“分子的种类”可能改变。

4、化学方程式的定义、读法和意义（见课本）。

《质量守恒定律》教学设计 6

教学目标

知识目标：

1．识记：质量守恒定律。

2．理解：从微观角度认识质量守恒定律。

能力目标：

1．锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。

2．了解研究化学问题的方法。

情感目标：

1．形成实事求是的科学态度。

2．通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。

教学方法

猜想、分组实验探究、讨论、归纳。

教学辅助工具

多媒体课件、实验必备的仪器及药品。

教学过程

一、提出问题

师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？

二、猜想与假设

生—生：分组交流，讨论。若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：

一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。

二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。

三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。

师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。

三、假设的检验及推理

1．制定计划。

师：把学生分成三组：

一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。

二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。

三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。

2．进行实验。

生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。

3．收集证据。

生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。

四、发现规律

生：三个组的小结情况：

一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。

二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。

三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。

师：通过学生小结发言，教师归纳、评价得出质量守恒定律，请一个学生叙述。

生：参加化学反应的各物物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。

生：为什么参加反应的各物质的质量之和会等于生成的各物质的质量之和呢？

五、解释与讨论

师：教师先演示有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子” 的动画课件，给学生必要的启迪。

生—生：（讨论、归纳）

参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和

师：从以上的讨论可以看出物质的质量之和之所以不变，是因为在化学反应中原子没有变。

生：质量守恒定律是否对任何化学反应都适用呢？

六、反思与评价

生—生：（学生继续分组进行实验）

实验1：蜡烛燃烧前后天平的变化。

实验2：镁条燃烧前后的质量变化。

师—生：（讨论）

1．上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？

2．对于磷燃烧的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？

3．如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？

师：（归纳、总结）

再以碳在氧气中燃烧生成CO2为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明只要是化学反应必定符合质量守恒定律。

七、迁移与应用

迁移：供给一组题目进行反馈。

应用：用质量守恒定律解释日常生活中遇到的各种化学现象。

板书设计

课题二 质量守恒定律

一、质量守恒定律

参加化学反应各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。

二、质量守恒定律的解释

参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。

质量守恒定律教案 7

【教学目标】

1、知识与技能

⑴在理解质量守恒定律的基础上，能解释一些简单的实验事实，并能推测物质的组成。

⑵初步了解化学方程式的表示意义。

2、过程与方法

培养学生合作交流研究问题的能力和逻辑推理能力

3、情感态度与价值观

培养从质的变化和量的变化来全面理解化学变化的思维习惯。

【重、难点】

质量守恒定律涵义的理解和初步运用

【教学方法】

合作学习法、归纳法、讲授法

【授课类型】

授新课

【教具】

多媒体课件

【教学程序】

复习提问：

1、请回答质量守恒定律的内容，并用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。

2、请同学用化学式表示下列化学反应。

⑴碳在氧气中燃烧

⑵硫在氧气中燃烧

⑶氧化铜与氢气在加热条件下，反应生成铜和水

讨论：

刚才同学们写的3个化学反应表达式遵循质量守恒定律吗？为什么？（课件）

导入新课 ：化学上有没有一种式子，既表示反应物、生成物和反应条件，又能反应质量守恒定律的特点？有，国际上为了便于交流，采用国际通用的化学式来表示化学反应，这就是化学方程式。

提问：前面我们用文字表达式表示化学反应，那么文字表达式能给我们一些什么信息？

讲解：以碳在氧气中燃烧为例讲解文字表达式中符号的意义。（课件展示）

过渡：用文字表示化学反应虽然直观地表示了化学反应的反应物、生成物和反应条件，但书写麻烦，且不能表示出各物质之间的量的关系。

讲解： 用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

讨论：以为例，分析化学方程式表达了哪些意义？

课件展示：

归纳：

化学方程式的意义：

⒈表明化学反应中的反应物、生成物和反应条件。

⒉表明反应物、生成物各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

⒊表明化学反应中各物质间的粒子数量关系。

讨论：如何读：

讲解：化学方程式的读法：

⒈读出反应物、生成物和反应条件

如：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。

⒉读出各物质间的质量比

如：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。

课堂练习

从物质种类，质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？

（1）粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。

①铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去。

②这个反应需在加热的条件下方能进行。

③每80份质量的CuO与2份质量的氢气完全反应可生成64份质量的Cu与18份质量的水。

④利用这个反应可制取铜。

⑵硫在氧气中燃烧的反应：S+O2=SO2

⑶铁与硫酸铜溶液的。反应：Fe+CuSO4= Cu + FeSO4

巩固练习

⒈化学方程式2H2+O2=2H2O的正确读法是( )

A.氢气和氧气在点燃条件下生成水

B.氢气加氧气等于水

C.2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子

D.4份质量的氢气和32份质量的氧气生成36份质量的水

2.已知反应A+B＝C+D,且A与B参加反应的质量比为4:3,若反应后生成C和D共2.8克，且消耗的反应物B的质量为( )

A.1.6克

B.1.2克

C.0.3克

D.0.9克

通过本节课的学习，我们知道化学方程式是学习化学的一种非常有用的工具，利用它既可以知道反应物和生成物及反应条件，又可以知道反应物与生成物之间的质量关系，而且我们还可以根据化学方程式提供的信息，选择适当的物质与条件进行反应，生成我们所需要的物质。

《质量守恒定律》教学设计 8

教学目的：

1、知识；通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。

2、能力：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

3、思想教育：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。

重点难点：

对质量守恒定律涵义的理解和运用。

教学方法：

实验探讨法。

教学用具：

仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。

药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。

教学过程

问题引入：化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？是增加？是减少？还是不变呢？下面让我们通过实验来研究一下

学生首先思考、让学生产生学习兴趣。

教师演示实验：

（1）白磷燃烧前、后质量的测定。

（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前、后质量的测定

称量记录：

反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是？克。反应后的总质量是？克。

实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是相等的关系。

通过实验培养学生的观察能力和记录实验的方法

问题讨论：化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义？

学生思考后，师生共同归纳实验事实，总结实验规律。即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这就是我们这节课要学习的知识，质量守恒定律

《质量守恒定律》教学设计 9

一、教学目标

1、知识与技能

（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。

2、过程与方法

（1）通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。

（2）初步学会运用观察、试验等方法获取信息。

3、情感态度与价值观

培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。

二、教学重点

对质量守恒定律含义的理解

三、教学难点

从微观角度认识质量守恒定律

四、教学用具

实验仪器、化学反应模板、教科书

五、教学流程

一、教学目标

1、知识与技能

（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。

2、过程与方法

（1）通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。

（2）初步学会运用观察、试验等方法获取信息。

3、情感态度与价值观

培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。

二、教学重点

对质量守恒定律含义的理解

三、教学难点

从微观角度认识质量守恒定律

四、教学用具

实验仪器、化学反应模板、教科书

五、教学流程

教师活动

学生活动

设计意图

一、创设情境，导入新课

【视频】《元芳的蜡烛》

【提问】蜡烛燃烧、铁剑生锈都是化学变化，那究竟化学变化后物质的质量会如何变化呢？这节课我们就来探究这个问题。

学生认真观看视频、讨论并回答

从视频入手，激发学生学习热情，为探究的问题做铺垫。

二、探究一红磷燃烧

【提问】首先我们对红磷燃烧，铁定与硫酸铜溶液反应，这两个化学反应进行探究。

【展示】我们知道，进行探究都需要用到的仪器是天平。

【提问】我们先探究红磷燃烧，用的是这套装置。可以看到，锥形瓶底部有细砂，套有玻璃管和气球。这三者有什么作用

【展示】细砂、玻璃管、气球的作用。

思考，回答问题

（大部分学生能回答出细沙作用，但不知道玻璃管有何作用）

引导学生思考问题。

【实验】

1、先称取反应前的物质质量，为xxg，记录在书本表格上（投影）。

2、现在我准备引燃红磷，同学们的任务是观察红磷燃烧的现象，还有气球的变化。

3、引燃红磷。我们可以看到红磷燃烧。

4、把实验现象记录在书本表格上，生成的白烟是五氧化二磷固体。

5、再次称取反应后的物质质量，我们发现质量没有变化。

6、我们可以发现物质发生化学反应后，质量并没有发生变化。我们把反应前的物质称为反应物，反应生成的物质叫做生成物。（配合黑板板书），由此可知

记录数据。

观察反应。

产生大量白烟，过一会熄灭。气球膨胀然后变得干瘪。

记录现象，并在此读数。

反应物总质量=生成物总质量

引导、过渡红磷燃烧的装置；

先清楚燃烧注意的事项，并明白各样仪器的作用，增强学生实验理论知识。

逐步引导学生自主完成课堂笔记。

懂得归纳。

硫酸铜与铁

【过渡】可能由红磷反应前后质量相等只是巧合。所以我们需要继续探究。

【实验】

1、实验

2、可以观察到铁钉表面有红色物质（展示给前排同学看），也即已经发生化学反应。

3、再次称量发现质量，没有变化。也就是这个反应也是反应前后物质质量没有变化。

4、取出铁钉投影，并与未反应的铁钉作对比。（书写符号表达式）

观察现象，并记录现象以及天平读书。

培养学生实验探究精神。

加强学生对现象的描述能力。

先让部分学生证实已经反应，使得实验更加有说服力。

对比明显，学生思路更清晰。

【小结】通过这两个化学反应，我们发现，化学反应前后，物质的质量是不会变化的。我们把这样的规律称为质量守恒定律。

【练习】强调我们所说的质量守恒只是用于化学变化。

观察、思考，小结。

了解自来水厂生产流程。体会生活中的化学，深刻认识化学在生活中的作用。

三、探究二

【过渡】我们发现这两个装置它都是密闭的。是不是所有的化学反应都符合质量守恒定律呢？我们继续进行探究。

【实验a】

1、碳酸钠与盐酸。

2、观察现象。

3、质量变轻了，为什么，有什么补救方法。

4、仍然符合质量守恒定律吗？

【实验b】

1、镁条燃烧。（坩埚钳前后对比）

2、现象，质量。

3、是不是不符合质量守恒定律。

都有锥形瓶，密封

产生大量气泡，气泡跑走了，质量就变轻，使装置密闭，或者把跑走的气体手机回来，天平就平衡了。

发出耀眼白光，生成白色固体，大量白烟。遵守，损失大量氧化镁。

使学生想到前两个装置的共性

引导学生发现此实验也遵循质量守恒定律。

再次巩固质量守恒定律。

【微观解释】

1、用氧气与氢气燃烧生成水的模板解释化学反应的本质。

2、此过程中原子质量、数目、种类不变，所以物质质量也不变化。

分子的分裂和原子的重新组合。

不变。

培养积极思维能力。

板书设计：

质量守恒定律

1、化学变化

反应物总质量=生成物总质量

2、微观本质：原子数目 原子种类 原子质量→不变→物质质量不变

质量守恒定律教案 10

教学目标

1.记住质量守恒定律的内容，理解质量守恒定律的涵义。从微观角度认识和理解质量守恒定律，会运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。

2.通过实验探究活动培养交流和表达能力、分析和观察能力，学习运用实验的方法定量研究问题和分析问题的探究能力。

3.通过对化学反应的定量研究、推理，进行辩证唯物主义观点的教育。

教学重点

通过实验探究，发现、认识质量守恒定律，理解质量守恒定律的涵义。

教学难点

理解质量守恒定律的微观解释，会运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。

教法

启发诱导法、实验探究法

学法

观察归纳法、自主学习法、合作探究法

教学过程

一、激趣导课

播放视频《狄仁杰的迷惑》，激发兴趣，提出问题并做出猜想与假设。

二、师生合作

【活动一】演示实验---红磷燃烧探究质量守恒定律

1.观察现象

（1）锥形瓶内红磷燃烧的现象；

（2）气球的变化情况；

（3）托盘天平的变化情况。

2.思考

（1）沙子的作用？

（2）气球的作用？

【活动二】演示实验---铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

【友情提示】铁和硫酸铜溶液混合在一起就能发生反应，这个反应会给铁钉的外面套上一层红色的铜衣，非常漂亮。同时生成一种可以补血的物质叫硫酸亚铁。

1.操作步骤

（1）在小烧杯内加入适量硫酸铜溶液，取两根打磨干净的铁钉，一起放在托盘天平上称量，将天平调节平衡。

（2）将打磨干净的铁钉放入到硫酸铜溶液中，反应一段时间后，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上，观察实验现象。

2.记录实验现象

（1）铁钉表面有 色物质生成，溶液由蓝色变为 。

（2）反应后天平 （填“平衡”或“不平衡”）。

3.得出结论质量守恒定律的内容

化学反应前后，参加化学反应的各物质的质量总和 （填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。

【活动三】学生实验

（一）碳酸钠和稀盐酸反应前后质量的测定（密闭容器)

【友情提示】将稀盐酸溶液倒进盛有碳酸钠粉末的`烧杯中，马上就看到大量的气泡，即二氧化碳气体，此外还生成了氯化钠和水。

1.操作步骤

（1）在锥形瓶内加入适量稀盐酸，把装有碳酸钠粉末的气球套在锥形瓶上，一起放在托盘天平上称量，将天平调节平衡。

（2）将气球倾斜，使气球内的碳酸钠粉末倒进锥形瓶中，反应一段时间后将锥形瓶放在托盘天平上，观察实验现象。

2.记录实验现象

（1）锥形瓶内产生大量 ，气球变 （填“大”或“小”）。

（2）反应后天平 （填“平衡”或“不平衡”）。

（二）碳酸钠和稀盐酸反应前后质量的测定（敞口容器）

1.操作步骤

（1）把盛有稀盐酸的小试管小心的放入到装有碳酸钠粉末的烧杯中，一起放在托盘天平上，将天平调节平衡。

（2）取下烧杯将其倾斜，使小试管中的盐酸进入到烧杯中，反应一段时间后将烧杯放在托盘天平上，观察天平是否平衡。

2.记录实验现象

（1）烧杯内产生大量 。

（2）反应后天平 （填“平衡”或“不平衡”）。

3.讨论

为何出现托盘天平不平衡？

【设计意图】借助碳酸钠粉末与稀盐酸实验的分析与改进，帮助学生理解质量守恒定律中的“质量总和”。“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。

【活动四】镁条燃烧反应前后质量的测定

阅读课本，讨论：

1.反应后天平 （填“平衡”或“不平衡”）。

2.分析原因是什么？

【设计意图】借助以上两个实验讨论分析，帮助学生理解有气体参加或生成的化学反应验证质量守恒定律时要在密闭容器中实验。

师生共同总结归纳：

1.质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2.注意事项：

（1）应用范围：只适用于化学变化，不包括物理变化。

（2）“参加反应”的物质，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。

（3）“总和”，不能忽略气体、沉淀。因此，有气体参加或生成的化学反应验证质量守恒定律时要在密闭容器中实验。

（4）质量守恒，而不是体积守恒。

【活动五】质量守恒定律的本质原因

根据水电解实验的微观示意图，完成下面的问题：

1.化学反应的实质：在化学反应中， 可以分成 ，原子又可以重新组合成 。

2.在化学反应前后，宏观上，物质的种类 ，元素的种类 ；微观上，分子的种类 ，原子的种类 ，原子的数目 ，原子的质量 （填“改变”或“不变”）。

3.分析得出质量守恒定律的本质原因：

原子的种类不变

原子的数目不变→ 质量守恒

原子的质量不变

总结归纳化学反应前后：六不变、两改变、两可能。

三、检测巩固

1.蜡烛在空气中燃烧，蜡烛的质量为什么会变小？

2.铁生锈后，质量为什么会变大？

3.在化学反应A+B====2C+D中，10 g A物质恰好与10 g B物质完全反应，若生成D物质8 g，则生成C的质量为___g。

4.酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中一定含有什么元素？可能含有什么元素？

四、课堂小结

质量守恒定律

1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2.原因：反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变。

3.应用：解释一些实验事实、进行有关计算、推测一些物质的组成。

《质量守恒定律》教案 11

一、教学目标

知识

技能

1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2.能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能运用质量守恒定律解决一些相关问题。

过程

方法

1.通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。

2.通过同学间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，提高分析及推理能力。

情感

态度

价值观

1.通过实验探究，初步养成严谨求实的科学态度。

2.通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。

3.产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。

【教学重点】通过实验探究认识质量守恒定律。

【教学难点】如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。

二、教学过程

环节一、创设情境，发现、提出问题

教师活动

学生活动

设计意图

【教师】天气炎热，化学课外小组的三位同学想自制酸甜可口的汽水解暑，他们查阅到了一份“汽水配方”如下：

在约500毫升的饮料瓶中加入2匙白糖和适量果汁，加入约1.5g小苏打（碳酸氢钠），注入凉开水，再加入约1.5g柠檬酸，立即旋紧瓶盖，摇匀，放入冰箱，半个小时后，你就可以喝到清凉甘甜的汽水了。（注：实验中应使用食品级的碳酸氢钠和柠檬酸。）

可是，三位同学在制作汽水的时候，却发现了一个问题，我们先一起来看看他们遇到了什么问题（播放教师自制的学生制作汽水的视频）

【提出问题】小苏打与柠檬酸混合后，质量会发生变化吗？

倾听，思考。

观察视频，并针对三位同学的问题提出猜想：

（1）小苏打与柠檬酸混合后质量应该不会发生变化；

（2）因为是制汽水，所以小苏打与柠檬酸反应可能会有气体产生，质量可能会发生变化。

用学生自己的家庭小实验来创设学习情境，一方面使学生认识到生活处处有化学，化学是我们人类生活服务的，更加热爱化学学习；另一方面，利用情境中问题，制造认知冲突，引发“反应前后质量是否变化”的思考和猜想。

环节二、探究小苏打与柠檬酸混合后，质量是否会发生变化

教师活动

学生活动

设计意图

【讲述】那么，小苏打与柠檬酸混合后质量到底是否会发生变化呢？口说无凭，实验为证。下面老师为各小组提供了天平、烧杯、矿泉水瓶、小试管等仪器，还有小苏打与柠檬酸两种药品。

【提出问题】请设计实验方案探究小苏打与柠檬酸反应前后物质的质量是否发生了变化？

倾听，查看桌上老师提供的仪器和药品：

给学生提供零散的仪器，为学生提供发散思维的空间。

【讲述】我们的目的是要研究混合前后的质量是否发生了变化，所以实验的关键首先是“如何称量”。

【提出问题】请同学们思考：在这个实验过程中，�

思考，讨论，交流。

开始时，学生的思路是分布称量，在教师的引导下，形成“整体称量”的思路。

建立“整体称量”的实验思维方法，既培养学生一种实验研究方式，也为后面的小组实验节约宝贵的课堂时间。

【布置任务】下面请同学们完成刚才的任务“请设计实验方案探究小苏打与柠檬酸反应前后物质的质量是否发生了变化？”

请各小组先设计实验方案，然后按照实验方案进行实验，并记录实验数据。

讨论、实验，并交流实验结果。

【方案一】采用如图所示装置，测得反应后质量变小。

【方案二】采用如图所示装置，测得反应前后质量不变化。

【发现问题】不同的装置出现了不同的结果。

培养学生实验操作能力、观察能力，学会记录实验的现象和数据。

利用提供的多种仪器，培养学生的开放性思维；同时，由于实验结果的不同，培养学生发现问题、提出问题的能力。

【提出新问题】为什么两种不同的装置，会出现不同的结果呢？（教师将学生发现的。问题作为新问题进行讨论）

讨论交流，得出：方案一由于是敞口容器，反应生成的二氧化碳气体没有被称量，所以造成反应后质量减小了。而实际上，反应前后的质量是没有变化的。

培养学生分析问题的能力。

【提出问题】请同学们再仔细观察反应后的容器，看有没有什么新发现啊？

观察实验容器，发现容器底部还有没反应完的白色柠檬酸固体。

培养学生实验中，必须认真观察现象，不放过任何蛛丝马迹的严谨的科学研究精神。

【讲解】利用多媒体辅助，引导学生分析反应前后的质量关系，得出“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”。

倾听，理解质量守恒定律的内容。

【演示实验】教师演示“氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠”实验

观察实验现象，并思考通过实验体会质量守恒定律是一个普遍规律。

通过规律必须具有普遍性的论证，培养学生严谨的逻辑思维能力。

【实验录像】红磷燃烧实验

【讲述】科学家经过大量的实验研究，得出“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律”。

进一步理解质量守恒定律的内容。

环节三、质量守恒定律的微观本质分析

教师活动

学生活动

设计意图

【讲述】质量守恒定律是化学反应所遵循的一个普遍规律，其本质原因是什么呢？

倾听，思考

引发学生思考

【模拟化学变化的微观过程】

（1）先让学生以组为单位，利用球棍模型，模拟水分解的微观过程；

（2）教师利用多媒体演示水分解的微观过程。

学生动手模拟、观看水分解的微观过程

通过学生亲自动手模拟微观过程，帮助学生建构“宏观——微观”之间的联系。

Flash模拟可以更形象的帮助学生理解微观过程，加深学生对知识的理解。

【讲解】教师引导学生，通过微观模拟总结质量守恒定律的本质原因。

学生分析、交流，得出质量守恒定律的本质原因是：原子的质量、原子的个数、原子的种类不发生变化。

培养学生分析问题、概括总结的能力。

环节四、课堂小结

教师活动

学生活动

设计意图

【提出问题】学完本节课，你的收获有哪些？

交流表达

将本节课知识进行归纳整理，帮助学生建构有体系的知识结构。

【提供资料】教师给出历史上波义耳和罗蒙诺索夫两位科学家的“争论”的历史史料。

【提出问题】请利用本节课所学的知识进行分析，你支持哪位科学家的观点？说明你的理由。

课后思考

一是利用史料让学生认识科学研究的道路是充满曲折的，培养学生的科学探索精神。二是培养学生用所学知识解决实际问题的学以致用的思想。

质量守恒定律教案 12

教材分析

本节课主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本节的重点，运用化学反应的实质解释和分析质量守恒定律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，从而实现本节难点的突破。

教学目标

（一）教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。为此，确定了以下教学目标：

1、知识与技能：学生通过实验测定知道质量守恒定律；利用多媒体课件演示理解质量守恒定律的原因。初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，通过直观教学手段培养学生空间思维和抽象思维能力。

2、过程与方法：体会由感性到理性，由个别到一般的认识方法。

3、情感、态度、价值观：培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。

（二）教学重点、难点及疑点

1、重点：理解质量守恒定律的涵义。

2、难点：质量守恒的原因及其应用。

3、疑点：联系实际，在应用中加深理解，如“蜡烛燃烧后完全消失；镁条燃烧质量增加”，以上反应符合质量守恒定律吗？

教学设想

1、教师演示实验；学生分组实验（学生实验分为二大组，每一大组分四小组，每一大组做不同实验）。通过不同的实验得出同样的结论，让学生知道由个别到一般的认识方法。同时也体验质量守恒的存在。

2、借肋多媒体教学，通过 Flash动画模拟化学变化中分子化分成原子，原子再重新组合成新的分子的运动， 从微观角度人性化地设计出化学反应的过程，从而把抽象的理论知识直观化，让学生更容易接受，丰富学生的想象力。

实验准备

托盘天平、锥型瓶、烧杯、小试管、酒精灯；白磷、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、铁钉。

教学媒体

多媒体， 实物投影仪。

课时安排

1课时

教学过程

依照教材的安排和特点，知识线索为：质量守恒定律的涵义→质量守恒定律的原因→质量守恒定律的应用。重点抓好以下几个环节：

（一）设置问题创设情境

问题引入：什么是化学反应？化学反应的`本质特征是什么？那么在化学反应前后，各物质的质量总和是否发生变化呢？可能发生哪些变化？

学生分组讨论提出猜想：可能大于、等于或小于的关系。

设计意图：通过联系学生熟悉的问题情境，以吸引学生注意力，激发学生的探究兴趣。学生的自然兴趣是得高学生的内部动力。

（二）重视实验体验探究

[质量守恒定律的概念]这一部分内容是本节的重点，教师演示实验（白磷在空气中燃烧前后质量的测定）得出反应物的总质量等于生成物的总质量，这一结论是否具有普遍规律呢？学生通过做分组实验（铁与硫酸铜反应、氢氧化钠溶液与硫酸铜反应前后质量的测定）得出了同样的结论，从而由学生总结出质量守恒定律。

设计意图：授课与实验同步教学，学生通过亲自动手实验，体验自己探究知识的乐趣；更加注重实验的操作和实践能力的培养，缩短探知的时间，降低学习的难度，同时使学生进一步认识化学实验的作用，因而有效地激发学生的创造性。

（三）动画摸拟突破难点

[质量守恒定律原因]设问：为什么在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？通过播放多媒体Flash动画，摸拟在氧化汞受热分解、磷与氧气燃烧、铁与硫酸铜反应中分子、原子的微观变化。学生小组讨论，进一步探究质量守恒的本质。结论：原子的种类、数目、质量都没有改变。

设计意图：Flash动画摸拟实验达到了一目了然的效果，对学生获得更真切的理解起着重要作用，让学生更加形象、生动、深刻地去认识质量守恒定律的实质。从而有助于培养学生的抽象思维和分析能力。

（四）联系实践学以致用

[质量实恒定律的应用]这一部分是本节的一个难点，教师设计一些符合生活常识性的问题，问题的设计用“学生摘苹果”做比喻，要让学生“摘着苹果”，而且是跳起来“摘着的”。学生也可以提出一些有疑问的化学现象，大家共同讨论，使学生真正会用质量守恒定律解释化学反应现象，以此培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。

（五）整合应用反馈纠错

[反馈练习]：实物投影出示

设计意图：通过随堂检测，及时评价，让不同的学生都能尝试获取成功的愉悦。让学生从基础知识到能力提高把所学知识一步步的提高，达到举一反三的地步。

[小结]：师生共同小结本节课的内容以及活动探究的心得，交流收获，体验成功：

（1）质量守恒定律的内容。

（2）质量守恒定律的实质。

（3）能用“质量守恒定律”的知识解释、解决生活中的一些化学现象和问题，逐步认识探究问题的方法。

学生通过本节内容的学习，总结自己的收获。

设计意图：再一次培养学生归纳概括能力。完成对知识的内化和顺应。

[布置作业]本节课后习题1、2

板书设计

质量守恒定律

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和

应 用

定 原

质量守恒定律

义 因

原子的种类没有改变

原子的数目没有改变

原子的质量也没有变化

《质量守恒定律》教案 13

【教学目标】

知识技能：

1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2.能用分子、原子观点解释质量守恒定律，并能用它解释一些简单现象以及进行一些简单计算。

3.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

能力培养：通过引导学生对质量守恒定律进行探究并应用，培养学生的探究分析能力、表达能力、归纳总结能力和解决问题的能力。

重点： 质量守恒定律的理解及应用。

难点： 从微观角度解释质量守恒定律，运用质量守恒定律进行相关计算。

辅助手段：多媒体

【教学过程】

教师活动

学生活动

教学意图

[引言]一天，福尔摩斯像往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的。烟味。他的助手华声问道“敬爱的神探先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多重吗？”请同学们来回答神探助理提出的问题。由此引出本节课内容，并板书课题“质量守恒定律及其应用专题复习”。

[展示]多媒体展示本专题考情分析以及中考对本节内容的要求。

[课前回顾]复习质量守恒定律的内容（并板书“一、基础回顾”），对相关问题加以强调，如：对内容中“参加”一词的理解；质量守恒定律只适应于化学变化；只是质量守恒，不能扩大到其他物理量；应用质量守恒定律时，要特别注意有气体或沉淀参与的化学反应。

多媒体展示相关内容。

[知识延伸]引导学生回顾并思考化学反应前后的`变量，不变量，以及可能变量。即从微观角度理解并解释质量守恒定律。

[板书]二。质量守恒定律的应用

1.推断物质的元素组成

2.确定物质的化学式

3. 解释生活或实验中的一些现象

4. 用质量差确定某一物质的质量

5.化学计量数的待定

6.表格数据分析

多媒体展示例题，并引导学生进行分析归纳，得出根据质量守恒定律解决一些问题的一般方法。

[板书]三。直通中考

分析近五年有关质量守恒定律应用的考题，并用多媒体展示。

[小结] 本节课同学们都有哪些收获？

倾听并思考，举手回答解决引言中问题的方法。

观看

思考，并积极配合老师，回答老师提出的相关问题。

回顾思考

积极思考，并进行分组讨论，解决相关问题。

归纳总结

思考，讨论

小结归纳

激发学生的学习兴趣

明确复习目标，准确把握中考动向，做到有的放矢。

使相关基础知识条理、系统化，加深对质量守恒定律的理解和认识。

实现宏观到微观的跨越，更加透彻的认识并分析质量守恒定律。

明确相关知识考题类型，做到有的放矢。

了解中考动向

培养学生的总结，归纳能力，表达能力

初中化学教案：质量守恒定律 14

教学目标：

1、认识质量守恒定律

2、认识化学反应中原子种类、数目没有变化。

教学重点：

1、在实验过程中认识质量守恒定律。

2、理解质量守恒定律的本质。

3、质量守恒定律的应用。

教学难点：

1、理解质量守恒定律的本质。

实验用品：

演示实验用品：白磷燃烧一套装置、石棉网、酒精灯、镊子、镁条、白磷、托盘天平。

学生实验用品：托盘天平、小烧杯一个、小试管一个、药匙、碳酸纳、硫酸铜溶液、铁钉、稀盐酸。

教学过程：

第一部分：引题

师：先问大家一个问题，如果在坐各位都是企业家，非常有钱，突然有一天，有个人来到你的办公室，告诉你，他有一项专利，可以将水变成汽油，想要低价转让给你，你是否接受？

一吨水一快多钱，一吨汽油可是四五千快钱呀！

生：（议论纷纷）不接受，那个人是个骗子吧！接受，利润很大。

师：要不要他的专利，关键看他这个专利是不是真的，水变油到底可不可能，水变油到底可不可能呢？通过这节课的学习相信大家就会得出一个正确的结论。

第二部分：引导理解质量守恒定律及其本质

师：我们先来回忆一下，判断化学变化的依据是什么？

生：是否有新物质的生成。

师：铁在氧气中燃烧生成新的物质（四氧化三铁），水通电生成新的物质（氢气和氧气），磷燃烧生成新的物质（五氧化二磷），我们把反应后生成的物质叫做生成物。

这个反应中五氧化二磷就是生成物，五氧化二磷是哪些物质反应得到的？

生：磷和氧气

师：我们把参加反应的物质叫做反应物，这个反应中磷和氧气就是反应物。

从文字表达式中来看，左边是反应物，右边是生成物，从反应物到生成物，物质发生了变化，质量有没有发生变化呢？参加反应的磷和氧气的质量与由他们反应后生成的五氧化二磷的质量之间存在着怎样的关系呢？

他们之间可能存在哪些关系？

生：相等、不相等、可能大于、也可能小于。

师：到底存在着怎样的关系呢？我们可不能凭空猜想，我们用实验来验证一下。我们需要称两个质量，一个是反应前的质量，一个是反应后的质量。

（将白磷放入锥形瓶，让学生上来称量）

有的同学问了：你除了称了磷和氧气还称了一些仪器，这样称不行吧！行不行呢？

生：可以，那些仪器反应后还要称一边，不影响结论。

（称完，取下，将玻璃棒在酒精灯上加热，伸入集气瓶，白磷燃烧）

师：观察到什么现象？

生：冒出大量白烟。

师：一部分白磷和氧气已经反应生成了新的物质五氧化二磷，我们再将它放到天平上。如果天平指针向左偏变重了还是变轻了？向右偏呢？如果仍然指在中间说明质量没有变化。我们来看一下。指针仍然指在中间，说明质量没有发生变化。我们就可以画上等号了。

下面你们再来做一个实验看一看，反应前后质量是否发生变化。

（讲解实验，提醒：需要称两个质量，反应前质量，反应后质量，观察反应现象）

学生实验，教师巡视、指导

师：铁钉放入硫酸铜溶液后，表面会出现一层红色的铜。大家发现反应后质量有没有变化？

生：没有变化。

师：又可以画上一个等号。

化学反应中，反应物质量总和等于生成物质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。

我来解释一下，反应物指的是参加反应的物质，反应物质量指的是参加反应的物质的质量，没有参加反应的物质的'质量是不包括在内的。如果31g磷和40g氧气完全反应了，反应物质量总和是多少？

生：71g

师：如果有32g磷，其中有31g磷和40g氧气反应了，那么反应物质量总和是多少呢？

生：71g

师：虽然有32磷，但是只有31g参加了反应，那1g没有参加反应，所以反应物质量总和仍然是71g。再问大家一个问题，“水变成水蒸气，质量不发生变化，符合质量守恒定律。“这句话对不对？

生：不对，质量守恒定律只是针对化学反应来说的。

师：正确，质量守恒定律只用于化学反应。刚才我们已经用实验验证并认识了质量守恒定律，并且可以告诉大家，质量守恒定律适用于所有的化学反应，但是，为什么所有的化学反应都会遵循这样的规律呢？

（学生思考，疑惑）

要知道原因必须从化学反应的微观本质进行考虑，化学反应的本质是什么？

生：分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。

师：这个过程中原子变不变？

生：不变。

师：原子不变，只是进行了重新的组合。就像你有用积木堆的三座小房子，你把它拆掉，重新堆了一座小楼房，质量会不会发生变化。

生：不会。

师：在化学反应中原子不发生变化，这就是质量守恒定律的本质。

刚上课的那个问题也有了答案，水变成汽油到底可不可能呢？水是由氢、氧元素组成的，汽油是由碳、氢元素组成的，化学反应中原子种类不变，氧元素不可能变成碳元素。所以那个人无疑是个骗子。我们已经认识了质量守恒定律和它的本质，知道质量守恒定律适用于所有的化学反应，会不会有意外呢？大家再来做一个实验。

（讲述实验方法，提示注意观察实验现象。）

学生进行实验

碳酸纳中倒入稀盐酸后有什么现象？

生：产生大量气泡。

师：气泡中是什么？

生：二氧化碳。

师：质量有没有发生变化？

生：变轻了。

师：为什么会变轻呢？

生：生成的二氧化碳进入了空气中。

师：反应前我们称了碳酸纳和盐酸的质量，反应后我们称了氯化纳和水的质量，但是没有称二氧化碳的质量，所以质量减轻了。

如果要让这个实验能验证质量守恒应该怎么做？

生：（若干方法）

师：我们需要一个密封的容器，不能让二氧化碳跑掉。下面我们再来看一个实验。看一看镁条燃烧前后质量有没有变化。

（演示实验）

有什么现象？

生：耀眼白光，冒出大量白烟。

师：质量有没有变化？（让学生上来看指针偏向）

生：质量变轻了。

师：为什么又变轻了呢？

生：大量生成物进入了空气中。

师：那如果我把所有的生成物都收集起来，是不是指针就会指在中间呢？

生：是。

师：是吗？我们来分析一下。我们反应前称了镁条的质量，没有称氧气的质量，反应后称了氧化镁的质量，氧化镁的质量应该等于参加反应的镁的质量加氧气的质量。

所以按照我刚才的做法质量应该变重。如果要让这个实验符合质量守恒，可以使用类似第一个实验的装置。通过后面两个实验，同学们应该明白，质量守恒定律是反应物总和等于生成物总和，注意总和，不能少掉任何一个反应物或生成物。

结束下课

质量守恒定律教案 15

本节课通过实验讲述了质量守恒定律并运用原子的观点讲述了化学反应前后质量守恒的原因。

本节教学目的：

1、过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因，能用质量守恒定律解释和说明一些化学现象和化学事实。

2、初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

本节重点难点：

对质量守恒定律涵义的理解和运用。正确观察分析有关的实验是理解质量守恒定律的关键。应用质量守恒定律，要注意定律中的关键词语"参加化学反应的"、"生成的"、"质量总和"、一方面要注意到未参加反应的物质质量不能算在参加反应的物质质量总和中，未参加反应的或反应剩余的物质质量不能算在生成的物质的质量总和中。另一方面还要注意到参加反应的全部物质的质量总和等于反应后生成的全部物质的质量总和。根据质量守恒定律，求反应物或生成物的。质量，驳斥伪科学的错误论点、推断物质的组成元素及化学式、

核心知识

1、质量守恒定律涵义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和、例如：参加反应P和O2的质量总和等于生成物P2O5的质量、

2、解释：化学反应前后元素的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子质量也没有改变，因此质量守恒、

3、实质：参加化学反应的物质的分子被分裂成原子，原子重新排列组合成新的分子过程、

典型例题

例1?若有a克KClO3与b克MnO2的混合物，加热到质量不再减少为止，得到剩余固体c克，则反应生成O2的质量是？克，同时会生成氯化钾？克、

分析？ KClO3在MnO2催化作用下生成KCl和O2，而MnO2在化学反应前后其质量和化学性质都不改变、剩余固体是KCl和MnO2的混合物，根据质量守恒定律，MO2=MKClO3-MKCl

解答？（a+b-c）克？ (c一b)克

例2?将一定质量的镁条在空气中点燃，完全燃烧后，生成MgO的质量与镁条相比，是不变，增大还是减小？为什么？

分析？ Mg在空气中与O2化合生成M，遵循质量守恒定律、Mg＋O2? MgO

解答？增大、根据质量守恒定律，反应后生成MgO的质量，必定等于镁条的质量和参加反应的氧气质量之和，所以MgO的质量比镁条的质量增大了、

例3?化学反应前后肯定没有变化的是（）

①原子的数目？

②分子的数目？

③元素的种类？

④参加化学反应各物质的质量总和？

⑤物质的种类？

⑥原子的种类

A①④⑥??

B、①③⑤?

C、①③④⑥??

D、①③④⑤⑥

分析？质量守恒定律的实质是参加化学反应的物质的分子被分裂成原子，原子重新排列组合成新的分子的过程、故反应前后原子种类、数目、各物质质量总和、元素的种类不变、

解答？选C.

例4?某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（）

A、一定含有C、H、O三种元素

B.一定含有C、H元素，不含O元素C、一定含有

C、H元素，可能含有O元素

D、可能含有C、H、O元素

分析？从燃烧产物水和CO2的组成来看，共含有三种元素，即碳、氢、氧元素、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变，可知反应物中必定也含有碳、氢、氧三种元素、由于可燃物是在氧气中燃烧的，即氧气中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氢元素，而是否含氧元素就不能确定了。

解答？应选（C）

第一节？质量守恒定律

《质量守恒定律》教案 16

教学目标

知识目标：

1.识记：质量守恒定律。

2.理解：从微观角度认识质量守恒定律。

能力目标：

1.锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。

2.了解研究化学问题的方法。

情感目标：

1.形成实事求是的科学态度。

2.通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。

教学方法

猜想、分组实验探究、讨论、归纳。

教学辅助工具

多媒体课件、实验必备的仪器及药品。

教学过程

一、提出问题

师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？

二、猜想与假设

生—生：分组交流，讨论。若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：

一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。

二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。

三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。

师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。

三、假设的检验及推理

1.制定计划。

师：把学生分成三组：

一组：进行白磷燃烧前后质量的`测定。

二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。

三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。

2.进行实验。

生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。

3.收集证据。

生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。

四、发现规律

生：三个组的小结情况：

一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。

二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。

三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。

师：通过学生小结发言，教师归纳、评价得出质量守恒定律，请一个学生叙述。

生：参加化学反应的各物物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。

生：为什么参加反应的各物质的质量之和会等于生成的各物质的质量之和呢？

五、解释与讨论

师：教师先演示有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子” 的动画课件，给学生必要的启迪。

生—生：（讨论、归纳）

参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和

师：从以上的讨论可以看出物质的质量之和之所以不变，是因为在化学反应中原子没有变。

生：质量守恒定律是否对任何化学反应都适用呢？

六、反思与评价

生—生：（学生继续分组进行实验）

实验1：蜡烛燃烧前后天平的变化。

实验2：镁条燃烧前后的质量变化。

师—生：（讨论）

1.上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？

2.对于磷燃烧的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？

3.如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？

师：（归纳、总结）

再以碳在氧气中燃烧生成CO2为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明只要是化学反应必定符合质量守恒定律。

七、迁移与应用

迁移：供给一组题目进行反馈。

应用：用质量守恒定律解释日常生活中遇到的各种化学现象。

板书设计

课题二 质量守恒定律

一、质量守恒定律

参加化学反应各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。

二、质量守恒定律的解释

参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。

《质量守恒定律》教学设计 17

教学目标：

1、 通过探究实验，得出质量守恒定律的内容。

2、 采用思考、交流、讨论、分析、得出结论的方法，进一步了解质量守恒的原因。

3、 通过巩固练习体现质量守恒定律的应用。

教学模式：

猜想→探究→得出结论→应用

教学重点和难点：

1、 质量守恒定律的内容。

2、 质量守恒定律的原因。

3、 应用质量守恒定律解决生活中的实际问题。

教学方法：

启发式、实验探究式、交流讨论式

教具准备：

多媒体及课件、白磷、锥形瓶、托盘天平、硫酸铜溶液、铁丝、蜡烛、镁带、酒精灯、烧杯、滤纸、玻璃片等。

教学过程：

新课导入：

复习：

1、写出下列反应的文字表达式：

（1） 磷在氧气中燃烧；

（2） 高锰酸钾受热分解。

2、化学反应的本质是什么？

引言：在化学反应中原子是不变的，那么在化学反应前后物质的总质量是否发生改变？

猜想：可能变大、可能变小、可能不变。

（通过实验探究验证猜想是否正确）

[演示实验]白磷燃烧前后质量的测定。

（观察实验现象并讨论，与猜想是否相同。）

[过渡]刚才是老师通过实验探究得出了结论，那么是不是一切的化学反应都存在相同的现象呢？下面请同学们自己动手运用桌面上的仪器及药品探究一下“硫酸铜溶液与铁丝反应前后质量的测定”。

[学生实验探究]分组活动。探究、讨论、交流、记录、发言、分析、总结。

（小结）质量守恒定律的内容。

[反馈练习]质量守恒定律应用于一些简单的计算。

[问题思考]为什么一切的化学反应都遵守质量守恒定律呢？

[学生讨论]通过学生的思考、分析、讨论得出原因。

[分析]教师通过多媒体演示从微观上进行分析。

[过渡]那么下面我们来观察一下下面的化学反应中物质的质量总和将怎样变化？

[探究实验]蜡烛的燃烧和镁带的燃烧。

（由学生探究后思考、交流、讨论、分析原因）

[提出问题]如何改进实验？

[反馈练习]见投影

[小结]学生叙述他们个人的收获。

[作业]《百分达标》相关的练习。

质量守恒定律教案 18

教学目标

一、知识目标：

（1）通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因。

（2）根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。

二、能力目标：

提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。

三、德育目标：

(1)通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的 研 究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神。

(2)使学生认识永恒运动变化的物质 ，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。

教学重点

对质量守恒定律涵义的理解和运用。

教学难点

应用多媒体教学从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用

教学步骤

(一)明确目标

(二)整体感知

本节通过精心设疑，实验探究，刘不同化学反应进行观察、测定、分析、推理得出质量守恒定律，然后分析实质，深化认识，并联系实际，在应用中加探理解，为学习化学方程式准备理论依据，为学好化学用语奠定基础。

(三)教学过程

[复习提问]：什么是化学变化？化学变化的实质是什么？

[引入]：由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质（边讲解边板书）。这说明在化学变化中分子发生了变化，在化学变化前后分子的种类发生了变化；而原子本身在化学变化前后并没有发生变化，只是重新组合。因此在化学变化前后原子的种类并没有发生变化。这是从质的方面来研究化学变化，今天我们就从量的方面来研究、分析化学变化。

[板书]：一。质量守恒定律

[讲解]：化学变化中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢？让我们通过实验来探讨。

[板书]：实验一：CuSO4与NaOH的反应

[实验]：演示课本第70页：实验4-2

[学生活动]：认真观察、思考。

[总结板书]：

a.现象：有蓝色沉淀生成反应后天平仍然保持平衡

b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量

c.表达式：CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2

[讲解]：在这个实验中，最后天平仍处于平衡，说明反应物的总质量与生成物总质量相等，从众多实验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性。

[板书]：1.质量守恒定律：参加化学反应的。各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

[提问]：为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？

[目的]：(不失时机，再次提问)引导学生从化学反应的实质(从宏观－微观分析说明)上去认识质量守恒定律。(有条件的话应用多媒体教学软件分析原因。)

[总结板书]：2.质量守恒定律的本质：在一切化学反应中，反应前后原子的种类和个数没有发生变化，原子的质量也没有发生变化。

二。质量守恒定律的应用

[提问]：镁条燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条增加了，蜡烛燃烧后完

全消失了，这些反应符合质量守恒定律吗？

[目的]：启发学生思考，组织讨论，由学生做出正确的解释。

[结论]：符合质量守恒定律。

[目的意图]：发散思维，加深对质量守恒定律中关键字词“参加化学反应”和“质量总和”等)的理解和认识。

(四)总结、扩展

1.质量守恒定律的原因归纳为四不变：

宏观：化学反应前后元素的种类不变

微观（实质）：原子的种类不变

原子的个数没有增减

原子的质量没有变化

2.理解和应用质量守恒定律时注意以下几点

(1)质量守恒定律是通过研究不同化学反应，从而揭示反应物与生成物的质量关系的定律。因此它是一切化学反应必然遵循的一个定律(注：物理变化不属于此定律)。

(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”不能任意推广到其他物理量。

(3)守恒的数量是“总质量”，是指参加反应的所有反应物和所有生成物的总质量，不是部分反应物或生成物的质量。

(4)守恒的范围是：“参加反应的各物质”，运用此定律时其他没有参加化学反应的物质，不能计算在内。

布置作业

1.阅读课本第70页3－5段。

2.完成课后题。

3.预习第二节。

质量守恒定律教案 19

教学目标

知识目标：

1．识记：质量守恒定律。

2．理解：从微观角度认识质量守恒定律。

能力目标：

1．锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。

2．了解研究化学问题的方法。

情感目标

1．形成实事求是的科学态度。

2．通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。

教学方法

猜想、分组实验探究、讨论、归纳。

教学辅助工具

多媒体课件、实验必备的仪器及药品。

教学过程

一、提出问题

师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？

二、猜想与假设

生—生：分组交流，讨论。若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：

一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。

二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。

三组代表：参加反应的'各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。

师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。

三、假设的检验及推理

1．制定计划。

师：把学生分成三组：

一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。

二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。

三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。

2．进行实验。

生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。

3．收集证据。

生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。

四、发现规律

生：三个组的小结情况：

一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。

二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。

三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。

师：通过学生小结发言，教师归纳、评价得出质量守恒定律，请一个学生叙述。

生：参加化学反应的各物物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。

生：为什么参加反应的各物质的质量之和会等于生成的各物质的质量之和呢？

五、解释与讨论

师：教师先演示有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件，给学生必要的启迪。

生—生：（讨论、归纳）

参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和

师：从以上的讨论可以看出物质的质量之和之所以不变，是因为在化学反应中原子没有变。

生：质量守恒定律是否对任何化学反应都适用呢？

六、反思与评价

生—生：（学生继续分组进行实验）

实验1：蜡烛燃烧前后天平的变化。

实验2：镁条燃烧前后的质量变化。

师—生：（讨论）

1．上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？

2．对于磷燃烧的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？

3．如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？

师：（归纳、总结）

再以碳在氧气中燃烧生成CO2为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明只要是化学反应必定符合质量守恒定律。

七、迁移与应用

迁移：供给一组题目进行反馈。

应用：用质量守恒定律解释日常生活中遇到的各种化学现象。

板书设计

一、质量守恒定律

参加化学反应各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。

二、质量守恒定律的解释

参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。